由于還原二氧化碳需要的活化能較高,這個過程需要加一定高電壓后才能實現(xiàn),而在陰極發(fā)生的氫析出反應的程度隨電壓的增加而加大,會抑制了二氧化碳的還原,故二氧化碳的還原需要有合適的催化劑,以致二氧化碳的電化學還原往往是個電催化還原過程。在物理性質方面,二氧化碳的熔點為-56。6℃(527kPa),沸點為-78。5℃,密度比空氣密度大(標準條件下),溶于水?,F(xiàn)代科學家一般認為CO2分子的中心原子碳原子采取sp雜化,2條sp雜化軌道分別與2個氧原子的2p軌道(含有一個電子)重疊形成2條σ鍵,碳原子上互相垂直的p軌道再分別與2個氧原子中平行的p軌道形成2條大π鍵。
液體二氧化碳用作致冷劑,飛機、和電子部件的低溫試驗,提高油井采收率,橡膠磨光以及控制化學反應,也可用作滅火劑。關于其毒性,研究表明:低濃度的二氧化碳沒有毒性,高濃度的二氧化碳則會使動物。CO2分子形狀是直線形的,其結構曾被認為是:O=C=O。但CO2分子中碳氧鍵鍵長為116pm,介于碳氧雙鍵(鍵長為124pm)和碳氧三鍵(鍵長為113pm)之間,故CO2中的碳氧鍵具有一定程度的三鍵特征。
②石油、石臘、煤炭、燃燒過程中,也要釋放出二氧化碳。③石油、煤炭在生產(chǎn)化工產(chǎn)品過程中,也會釋放出二氧化碳。分解產(chǎn)生的氣體需導入用冰冷卻的導管中,使氣體中的水蒸氣冷凝下來,再將氣體先后導入分別裝有氯化鈣和的U形管中使其干燥。100℃時,碳酸氫鈉的分解壓為97。458kPa,120℃時為166。652kPa。二氧化碳氣體是大氣組成的一部分(占大氣總體積的0。03%-0。04%),在自然界中含量豐富,其產(chǎn)生途徑主要有以下幾種:①有機物(包括動植物)在分解、發(fā)酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。